Soal kimia 1 : Hidrokarbon

hmm.. sudah hampir setahun, aku tidak pernah update blog ini...
Daripada gak ada isinya, aku isi saja dengan apa yang kutemukan di dunmay. :D
salah satunya pertanyaan ini :P

 1. Pada pembakaran sempurna 13 gram suatu hidrokarbon CxHy dihasilkan 4,4 gr CO2. Massa 5 liter senyawa (T, P) adalah 6.5 gr. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!

2. Suatu hidrokarbon CxHy yang berbentuk gas terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Jika diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1.34 gr, tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!

3. Senyawa CxHyOz tersusun dari 40% karbon, 6.67% hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 90, tentukan rumus molekul senyawa tersebut!


Jawaban:





1. Pada pembakaran sempurna 13 gram suatu hidrokarbon CxHy dihasilkan 4,4 gr CO2. Massa 5 liter senyawa (T, P) adalah 6.5 gr. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!
Jawab:
CxHy + O₂ → CO₂ + H₂O
13 g...................4,4 g
.............................0,1 mol

Mr CO₂ = 12 +32 =44

gr C dalam CxHy = 12/44... x 4,4 g = 1,2 g
gr H dalam CxHy = 13 g - 1,2 g = 11,8 ≈ 12 g (terlalu besar)
>> mol C : mol H = 1,2/12 : 12/1 = 0,1 : 12 = 1 : 120
>> Rumus empiris = CH₁₂₀ (tidak mungkin)
__________
apakah soalnya itu bukan 1,3 gram hidrokarbon..
jika massa hidrokarbon= 1,3 g
maka, gr H dalam CxHy = 1,3 g - 1,2 g = 0,1 g
mol C : mol H = 1,2/12 : 0,1/1 = 0,1 : 0,1 = 1 : 1
Rumus empiris = CH
---
>>Mencari Mr:
1 liter senyawa = 6,5 g (STP)
1/22,4 mol = 6,5 g
Mr = 6,5 : 1/22,4 = 145,6 g/mol

Mr = (CH)x
145,6 = 13x
x = 11

rumus molekul= C11H11 (teoritis)

2. Suatu hidrokarbon CxHy yang berbentuk gas terdiri dari 80% karbon dan sisanya hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. Jika diketahui massa dari 1 liter senyawa itu (STP) adalah 1.34 gr, tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
jawab:
perbandingan mol C dan H = 80/12 : 20/1
= 20/3 : 20 = 20 : 60 = 1:3
rumus empiris = CH3

>>Mencari Mr:
1 liter senyawa = 1,34 g (STP)
1/22,4 mol = 1,34 g.
Mr= 1,34 : 1/22,4 = 30,016 g/mol ≈ 30 g/mol

Mr = (CH3)x
30 = 15x
x = 2

rumus molekul = C2H6

3. Senyawa CxHyOz tersusun dari 40% karbon, 6.67% hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 90, tentukan rumus molekul senyawa tersebut..
Jawab:

perbandingan mol C:H:O = 40/12 : 6,67/1 : 53,33/16 (kali 6)
= 20 : 40 : 20 = 2 : 4 : 2 = 1 : 2 : 1
RE = CH2O

Mr = (CH2O)x
90 = (12 +2+16) x
x = 90 : 30 = 3

Rumus molekul = (CH2O)3 = C3H6O3

klu ada yang salah, konfirm ya ^^, nanti saya edit :D

Komentar